铁生锈是电化学反应的结果。 
当Fe的表面有呈中性、碱性或者弱酸性的薄层水膜时，会发生电化学反应： 
正极：Fe-2e+2OH-=Fe(OH)2 
负极：O2+4e+2H2O=4OH- 
之后，生成的Fe(OH)2会逐渐被O2氧化，最终成Fe(OH)3，然后转化成 

Fe2O3·nH2O

二次还原铁粉单质铁含量高，疏松多孔，其比表面积较大，有很强的活性，很容易吸收空气中的水分和氧气，因此又叫“双吸剂”；还原铁粉如果保存不当，裸露到空气中，就会吸收空气中的氧气和水分后产生缓慢的化学反应，生成三氧化二铁（Fe2O3）,也就是俗称的铁锈。
少量的还原铁粉生锈后，我们可以通过物理的方法去除铁锈；生锈还原铁粉的颗粒相比正常还原铁粉颗粒会膨大。例如：100目的还原铁粉颗粒为100微米,生锈后，颗粒的直径就会大于100微米，因此可以通过100目的标准筛网去除生锈的颗粒。
       生锈的还原铁粉量比较大，则失去使用价值，建议放弃使用。
 促使还原铁粉生锈的主要原素有两个：1,接触到了氧气，2,吸收了空气中的水分；这两个因素缺一不可。针对还原铁粉的特性，生产出厂的还原铁粉使用内塑外编的双层防水包装，通常在密闭，干燥环境中保存；合适的保存环境，还原铁粉可以轻松存放3~6个月，而不影响还原铁粉的性能。